周期表の非金属とは何ですか？

非金属とは何ですか？

化学では、非金属は一般に金属特性の優位性を欠いている化学元素です。それらは無色のガスから光沢のある耐火性（高融点）の固体までさまざまです。非金属の電子は、金属の電子とは異なる動作をします。

いくつかの例外を除いて、非金属のものは所定の位置に固定されているため、非金属は通常、熱と電気の伝導性が低く、固体の場合はもろく、もろくなります。

金属中の電子は一般に自由に動くので、金属は優れた導体であり、ほとんどが簡単に平らになってシートになり、ワイヤーに引き込まれます。非金属原子は中程度から高度に電気陰性です。それらは化学反応で電子を引き付け、酸性化合物を形成する傾向があります。

2つの非金属、水素、およびヘリウムは、質量で観測可能な宇宙の通常の物質の約99％を構成します。水素、炭素、窒素、酸素、シリコンの5つの非金属元素は、主に地球の地殻、大気、海洋、生物圏を構成しています。

ほとんどの非金属には、生物学的、技術的、または国内的な役割または用途があります。生物は、ほぼ完全に非金属の水素、酸素、炭素、窒素で構成されています。ほぼすべての非金属は、医学や医薬品で個別に使用されています。レーザーと照明;と家庭用品。

周期表の非金属は何ですか？

金属は線の左側にあり（水素は左上隅にある非金属です）、非金属は線の右側にあり、線に直接隣接する元素は半金属です。

非金属は、高いイオン化エネルギーと高い電子親和力を持っているため、比較的簡単に電子を獲得し、それらを失うことは困難です。それらはまた、より多くの価電子を持っており、すでに8つの電子の完全なオクテットを持っていることに近いです。

非金属は、最も近い希ガス（グループ8A）と同じ数の電子を持つまで電子を獲得し、グループ番号から8を引いた電荷を持つ負に帯電した陰イオンを形成します。

つまり、グループ7Aの非金属は1-電荷を形成し、グループ6Aの非金属は2-電荷を形成し、グループ5Aの金属は3-電荷を形成します。グループ8Aの元素は、すでに価電子殻に8つの電子を持っており、電子を獲得または喪失する傾向はほとんどなく、イオン性または分子性化合物を容易に形成しません。

イオン性化合物は、反対に帯電した陽イオンと陰イオンの間の引力によって、結晶格子と呼ばれる規則的な配列にまとめられます。これらの引力は非常に強いため、ほとんどのイオン性化合物は非常に高い融点を持っています。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は801°Cで溶けますが、酸化アルミニウム（Al2O3）は2054°Cで溶けます。

イオン性化合物は通常、硬く、硬く、もろいです。イオンは固相で自由に移動できないため、イオン性化合物は電気を通しませんが、イオン性化合物は水に溶解すると電気を通すことができます。

非金属が他の非金属と結合すると、イオンを形成する代わりに共有結合で電子を共有する傾向があり、その結果、中性分子が形成されます。水素も非金属であるため、水素と別の非金属を組み合わせると共有結合が生成されることに注意してください。

分子化合物は、気体、液体、または低融点の固体であり、さまざまな物質で構成されています。

周期表の非金属のリスト

これが周期表の18の非金属すべての完全なリストです。

原子番号	シンボル	要素の名前
1	H	水素
2	彼	ヘリウム
6	C	カーボン
7	N	窒素
8	O	酸素
9	F	フッ素
10	Ne	ネオン
15	P	リン
16	S	硫黄
17	Cl	塩素
18	Ar	アルゴン
34	Se	セレン
35	Br	臭素
36	Kr	クリプトン
53	私	ヨウ素
54	Xe	キセノン
85	At	アスタチン
86	Rn	ラドン

非金属の特性

一般に、非金属はもろく、鈍く、熱と電気の伝導が不十分です。それらは金属よりも融点が低い傾向があります。非金属のほとんどは、室温で3つの物質の状態のうちの2つに存在します。液体として存在する臭素を除いて、気体と固体です。

非金属は高いイオン化エネルギーと電気陰性度を持っています。ほとんどの非金属には、電子を簡単に獲得する能力があります。非金属は、幅広い化学的性質と反応性を示します。

非金属の物理的性質

非金属の特性は次のとおりです。

• 非金属は高いイオン化エネルギーを持っています。
• 電気陰性度が高い。
• 非金属は絶縁体であるため、電気の伝導性が低くなります。
• 鈍く、金属のような光沢はありません。
• 非金属は熱の伝導性が低いです。それらは貧弱な熱伝導体です。
• それらは非常に弱く、もろいです。簡単に壊れたり粉々になったりする傾向があります。
• 非金属は密度が低いです。サイズ的には軽いです。
• 彼らは音の良い指揮者ではなく、叩かれたときに音を出しません。
• 彼らは電子を簡単に獲得する傾向があります。
• 非金属は、固体、液体、または気体の場合があります。
• 非金属は酸性酸化物を形成します。
• 優れた酸化剤です。
• 一般に、非金属は外殻に4〜8個の電子を持っています。

非金属の化学的性質

非金属の化学的性質：

• 非金属は熱と電気の伝導性が低いです。グラファイトとガスカーボンは例外です。
• 金属とは異なり、非金属は展性や延性がありません。
• 非金属は非金属よりも金属と反応します。
• 通常、非金属は高温で他の非金属と反応します。
• ほとんどの非金属は、室温で空気と反応しません。
• 白リンは、空気と反応して燃焼により酸化物を形成する唯一の非金属です。
• 通常、非金属は水と反応しません。塩素を除いて、塩素は水に溶解して酸性溶液を形成します。
• 非金属は密度が低いです。
• それらは合金を形成しません。ただし、炭素、シリコン、リンなどの非金属。
• 非金属は、室温ですべての物質の状態に存在します。
• 異なる非金属は異なる反応を示します。
• 塩素は、ハロゲンファミリーの中で最も反応性の高い金属です。つまり、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、およびフッ素（F）です。ハロゲン族の反応性の順序はCl>Br>Iです。
• したがって、塩素（Cl）は、臭化物（NaBr）とヨウ化物（NaI）の溶液から臭素（Br）とヨウ素（I）を置き換えることができます。
• 電気陰性度の高い非金属がアルカリ金属やアルカリ土類金属と反応すると、イオン性固体が形成されます。

非金属の例

非金属の例には、水素、炭素、塩素、ヘリウム、フッ素、窒素、リン、およびセレンが含まれます。

非金属ガス元素

非金属のほとんどは、室温で透明で無臭のガスです。水素、ヘリウム、窒素、酸素、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、およびラドンはすべてこのカテゴリに該当します。私たちの大気の78％は窒素原子で構成されており、20％は酸素で構成されています。

塩素は黄緑色のガスで、鼻孔を高用量で燃やす独特の臭いがあります。塩素化されたプールを訪れたとき、あなたはそれをにおいがしたかもしれません。フッ素は黄色いガスで、臭いも同様に不快で、間違いなく毒性があります。ラドンは不安定で、しばしば放射性です。地下室に浸透し、換気システムから排出する必要があります。

臭素は室温で茶色の液体であり、容易に蒸発して濃いオレンジ色のガスになります。液体の形で存在する唯一の非金属元素です。塩素やフッ素と同様に、臭素には独特の臭いがあり、非常に有毒である可能性があります。

固体非金属元素

残りの元素である炭素、リン、硫黄、セレン、ヨウ素は、室温で固体の形で存在します。これらの非金属元素のそれぞれには、存在できるいくつかの異なる固体形態がありますが、いくつかの形態は他の形態よりも一般的です。

たとえば、炭素は最も一般的にグラファイトとして見られますが、ダイヤモンドも形成します。硫黄の最も一般的な形態は、腐った卵のように、黄色で脆い固体でわずかに臭いです。リンには多くの形態があり、そのうちの1つはガス、白リンであり、酸素にさらされると発火する可能性があります。ヨウ素は多くの場合、紫色の蒸気に昇華しやすい茶色の固体です。

希ガス

ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、放射性ラドンの6つの非金属が希ガスとして分類されます。従来の周期表では、右端の列を占めています。化学反応性が非常に低いという特徴から、希ガスと呼ばれています。

それらは非常に類似した特性を持ち、すべて無色、無臭、不燃性です。希ガスは、外側の電子殻が閉じているため、原子間引力が弱く、融点と沸点が非常に低くなります。そのため、通常の固体元素よりも原子量が大きい場合でも、標準状態ではすべてガスになります。

化学的には、希ガスは比較的高いイオン化エネルギー、ゼロまたは負の電子親和力、および比較的高い電気陰性度を持っています。希ガスの化合物は数百にのぼりますが、リストは増え続けており、これらのほとんどは、クリプトン、キセノン、またはラドンのいずれかと結合する酸素またはフッ素を介して発生します。

よくある質問。

非金属とは何ですか？

化学では、非金属は一般に金属特性の優位性を欠いている化学元素です。それらは無色のガスから光沢のある耐火性（高融点）の固体までさまざまです。非金属の電子は、金属の電子とは異なる動作をします。

非金属10個は何ですか？

17の非金属元素は、水素、ヘリウム、炭素、窒素、酸素、フッ素、ネオン、リン、硫黄、塩素、アルゴン、セレン、臭素、クリプトン、ヨウ素、キセノン、およびラドンです。

周期表には非金属がいくつありますか？

周期表には18の非金属があります。これらの非金属はすべて、周期表の右上隅にあります（水素は左上隅にあります）。したがって、アスタチンを非金属と見なすと、周期表には合計18の非金属があります。また、アスタチン（At）を非金属から除外すると、合計17の非金属が存在します。

この数値が不正確なのはなぜですか？

金属、非金属、および半金属の広く合意された定義がないためです。化学者は元素の化学的性質に基づいて非金属を定義することができ、物理学者は密度または原子番号に基づいて非金属を定義することができます。したがって、周期表の非金属の総数は17または18であると言えます。

非金属の例は何ですか？

非金属の例には、水素、炭素、塩素、およびヘリウムが含まれます。非金属の特性には、比較的低い沸点と低い導電性が含まれます。固体の非金属は鈍くて脆いです。

周期表のどこに非金属がありますか？

金属は線の左側にあり（非金属である水素を除く）、非金属は線の右側にあり、線に直接隣接する元素は半金属です。

非金属はどのグループに含まれますか？

グループVIIAは、すべての元素が非金属である周期表の唯一のグループです。このグループには、F、Cl、Br、I、およびAtが含まれます。このグループの別名はハロゲンで、塩の生産者を意味します。

非金属に似ている化学物質は何ですか？

非金属は、標準状態ではガス（水素、酸素、窒素）または固体（炭素、硫黄）のいずれかであるなど、多くの類似した特性を共有しています。彼らは電気や熱の良い導体ではありません。それらは固体の形では非常に壊れやすいです。

非金属は何に使用されますか？

液体水素はロケット燃料として使用されます。電解槽や乾電池の電極には、黒鉛状の炭素が使われています。窒素は、アンモニア、硝酸、肥料の製造に使用されます。窒素は食品素材の保存に使用されます。

私たちの日常生活における非金属の用途は何ですか？

電線や調理器具などの製造には銅を使用しています。鉄の保護コーティングとして、亜鉛が主に使用されます。アルミニウムは、電気ケーブル、パッケージ、調理器具などの製造に使用されます。非金属水素は、アンモニアとメチルアルコールの合成、溶接トーチなどに使用されます。

非金属を発見したのは誰ですか？

1789年、フランスの化学者アントワーヌラヴォワジエは、元素を金属と非金属としてグループ化しようとしました。 40年後、ドイツの物理学者JohannWolfangDöbereinerは、特定の元素の物理的および化学的特性に類似性があることを観察しました。

非金属の特性は何ですか？

非金属、非可鍛性、延性の物理的特性：非金属は非常に脆く、ワイヤーに巻いたり、シートに叩いたりすることはできません。伝導：それらは熱と電気の貧弱な伝導体です。光沢：金属光沢がなく、光を反射しません。

非金属の特徴は何ですか？

元素形態では、非金属は気体、液体、または固体である可能性があります。それらは光沢がなく（光沢がなく）、熱や電気をうまく伝導しません。例外はありますが、通常、それらの融点は金属よりも低くなります。固体は通常壊れやすく、金属のように曲がることはできません。

非金属が電気絶縁体である最も可能性の高い理由は何ですか？

非金属原子の価電子殻はほぼ満杯であるため、原子は電子を引き付け、それらをしっかりと保持して価電子殻を満たします。

非金属は鈍いですか？

典型的な非金属は、くすんだ、着色された、または無色の外観を持っています。固体の場合はもろい。熱と電気の伝導性が低く、酸性酸化物があります。

酸素はどのように非金属ですか？

酸素の電気陰性度と電子親和力の大きな値は、非金属的挙動のみを示す元素の典型です。そのすべての化合物において、酸素は、2つの半分満たされた外側軌道から予想されるように負の酸化状態をとります。

非金属は優れた絶縁体ですか？

非金属は、熱も電気も容易に流れることができません。それらは絶縁体です。たとえば、熱は空気を簡単に通過しません。空気は、酸素や窒素などのいくつかの非金属ガスの混合物です。

非金属半導体ですか？

メタロイドまたは時にはセミメタルと呼ばれるこれらの元素は、金属と非金属の両方に特徴的な特性を示します。これらの元素の構造は多くの点で非金属の構造と似ていますが、元素は電気半導体です。

非金属は見えませんか？

それらは特に順応性がなく、ほとんどの金属は光沢がありますが、非金属は、ほとんどのガス状非金属の場合と同様に、くすんだ色、黒（一部の形態または同素体の炭素の場合）、または見えない場合があります。

最も反応性の高い非金属は何ですか？

フッ素元素は最も反応性の高い非金属です。それは自然界では自由な要素としては見られません。フッ素ガスは他の多くの元素や化合物と爆発的に反応し、最も危険な既知の物質の1つと見なされています。